أ .أشواق عبدالرحمن العطيوي

محضرة مختبرات- قسم الكيمياء-كلية التربية بالزلفي

تحضير الكواشف


 تحضير الكواشف الكيميائيه

اخواني معلمي الكيمياء ومحضري المختبرات  



للكواشف أهمية كبيرة في دراسة الكيمياء وتتوقف نتائج كثير من العمليات على صحة تحضير هذه الكواشف.


فالكواشف تستخدم للكشف عن بعض المواد دون سواها وذلك بأن يتغير لون هذه الكواشف عند تفاعلها مع هذه المواد المراد معرفة هويتها


فاليكم كيفية تحضيرها في مختبر الكيمياء. 


1-دليل عباد الشمس: ينقع 10 جم من عباد الشمس الصلب في حوالي 250 مل من الماء لعده ساعات في مكان دافئ.ويصفى السائل الرائق ويضاف اليه بالتدريج حمض نيتريك مخفف حتى يصبح اللون بنفسجيا.

ماء الجير : يشبع الماء بهيدروكسيد الكالسيوم ثم يرشح ويحفظ في زجاجات محكمة الغطاء


 ماء البروم ضع( 11 مل) من البروم مع لتر من الماء المقطر


 محلول اليود : يذاب( 20 جم) من يوديد البوتاسيوم في( 30 مل) ماء مقطر ثم يضاف( 7و12 )من اليود النقي ويكمل بالماء المقطر الى لتر مع التحريك


 محلول اليود الكحولي :
1) يذاب (6جم) يود في (500 مل ) كحول ايثيلي تركيزة 95%
2) يذاب (30 جم ) كلوريد الزئبقيك في (500مل) كحول ايثيلي تركيزة 95% 
3) يضاف 1 الى 2 ويخلط جيدا ويوضع في عبوة محكمة الاغلاق


 محلول فهلنج أ : يذاب 6و34جم من كبريتات النحاس في 500 مل ماء مقطر 


 محلول فهلنج ب : يذاب 173 جم من ملح روشيل "طرطرات صوديوم بوتاسيوم" مع 52 جم هيدروكسيد صوديوم في 500 مل ماء مقطر


ملاحظة / في غياب ملح روشيل فإن محلول الطرطرات يستبدل بالاتي :_ 121 جم من هيدروكسيد الصوديوم و 39.1 جم حمض طرطريك مذاب في 400مل ماء مقطر ثم يستكمل المحلول الى 500مل
 محلول النشاء : يخلط 2جم من النشاء مع قليل من الماء البارد ونحركة حتى نحصل على عجينة رخوة , نضيف 150 مل ماء مغلي ونستمر في الغليان لمدة (5_10) يترك المحلول ليبرد ثم نفصل المحلول الرائق


 دليل الفينولفثالين phph : يضاف 2 جم من الفينولفثالين الى 600مل كحول ايثيلى ويكمل بالماء المقطر الى لتر


 دليل الميثيل البرتقالي : يذاب 1 جم من الميثيل البرتقالي في قليل من الكحول الايثيلي ثم يكمل الى لتر بالكحول المخفف بالماء المقطر ( بنسبة 1:1)


 دليل الميثيل الاحمر : يذاب 1جم من الميثيل الاحمر في لتر من الماء الساخن أو يذاب 1جم منه في 600 كحول ايثيلي ويكمل الى لتر بالماء المقطر


 البوراكس : اضف( 5 جم) من تترا بورات الصوديوم"البوراكس" الى لتر من الماء المقطر


 كربونات الصوديوم : يذاب ( 106 جم ) منه في لتر ماء مقطر


 بيكربونات الصوديوم : يذاب ( 286 جم ) منه في لتر ماء مقطر 


 محلول نسلر : 
1) يذاب 50 جم من يوديد البوتاسيوم في 50 مل ماء مقطر
2) يضاف بالتدريج محلول مشبع من كلوريد الزئبقيك ( 60 جم/ لتر ماء مقطر)مع الاستمرار في التقليب حتى بتكون راسب واضح 
3) يضاف 400مل فقط من محلول هيدروكسيد كالسيوم المحضر باضا فة( 248 جم) من هبدروكسيد الكالسيوم الى 500مل ماء مقطر 
4) يكمل المحلول الى لتر بالماء المقطر ويوضع في زجاجة قاتمة اللون ويترك لمدة يوم قبل الاستخدام


 الفا نافثول: يضاف ( 20 جم ) من الفا نافثول الى لتر من الكحول الايثيلي 90%


 بيتا نافثول : يضاف( 10 جم) بيتا نافثول الى لتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم 20%


 كاشف دينجز 1 : يضاف (20 مل) من حمض الكبريتيك بحرص الى (100 مل )ماء ثم يذاب فيه(5 جم )من أكسيد الزئبقيك الاحمر 


 كاشف دينجز 2 : يذاب ( 20 جم) من برمنجنات البوتاسيوم في لتر ماء مقطر


 كاشف ثنائي ميثيل جليكوزيم : يضاف ( 12جم) منه الى لتر كحول ايثيلي 95% 


 كاشف ثنائي فينيل امين : يضاف 1 جم من داي فينيل امين الى 100 مل حمض كبريتيك مركز 


 كاشف بارا فويد : يذاب 33 جم من خلات النحاس في 500مل من حمض الخليك 1%


 كاشف بندكت :
1) يذاب 10 جم من سترات الصوديوم مع( 8 جم) كربونات صوديوم في 50 مل ماء مقطر ساخن
2) يذاب ( 1 جم) من كبريتات النحاس في( 10 مل) ماء مقطر 
3) يضاق ب الى أ بالتدريج مع التحريك واذا لم يكن المحلول رائقا يرشح


 كاشف برمنجنات البوتاسيوم: يذاب 9.6 منه في لتر من الماء المقطر ويرشح


 يوديد البوتاسيوم : يذاب (166جم ) منه في لتر ماء مقطر
 كاشف الريزور سينول : يذاب 8 جم منه في 400 جم من حمض الكبريتيك المخفف 10%


 كاشف السلوانوف : يضاف (100 مل) من حمض الهيدروكلوريك المخفف 10% الى ) 900مل ) ماء مقطر ثم يضاف( 0.5 جم) من الريزور سينول


 نترات الفضة : يذاب( 107 جم) من نترات الفضة في لتر ماء مقطر


 نترات الفضة النشادرية : يذاب 50 جم من نترات الفضة في 500 مل ماء مقطر ثم يضاف هيروكسيد الامونبوم المركز نقطة نقطة حتى يصبح المحلول رائقا


 نيترو بروسيد الصوديوم : يذاب 107 جم منه في لتر من الماء المقطر


 حديدي سيانيد البوتاسيوم : يضاف( 52جم) منه الى ( 500 مل ) ماء مقطر


 حديدو سيانيد البوتاسيوم : يضاف (550 جم ) منه الى (500 مل ) ماء مقطر


 كربونات الامونيوم : يذاب ( 80 جم ) منه في ( 150 مل ) من هيدروكسيد الامونيوم المركز ثم يضاف ( 860 مل ) ماء مقطر ويحكم اغلاق العبوة


 كبريتات الامونيوم : يذاب ( 132 جم ) منه في لتر ماء مقطر 


 اكسالات الامونيوم : يذاب ( 35 جم ) منه في لتر ماء مقطر




 ثيو سيانات الامونيوم : يذاب ( 76 جم ) منه في لتر ماء مقطر 


 موليبيدات الامونيوم :
1) يضاف 40 مل من هيدروكسيد الامونيوم الى 60 مل ماءمقطر
2) يضاف (45 جم )من موليبيدات الامونيوم 
3) يضاف ( 250مل ) من حمض النيتريك المركز 
4) يضاف ( 500 مل ) ماء مع الاستمرار في التقليب 
5) يكمل المحلول الى لتر بالماء المقطر 
6) يترك لمدة يوم ثم يستخدم المحلول الرائق 


 كلوريد الباريوم : يذاب ( 132 جم ) منه في لتر ماء مقطر


 كلوريد الحديديك : يذاب ( 135 جم ) منه في [لتر ماء مقطر يحوي 30 مل حمض الهيدروكلوريك]


 كوبلتي نتريت الصوديوم : يذاب ( 17 جم ) منه في ( 250 مل ) من الماء المقطر ثم يضاف ( 15 مل ) من حمض الخليك الثلجي ثم يرج
المحلول ويخفف بالماء الى ( 250 مل ) ويترك ساعة ثم يرشح ـ ثابت لعدة اسابيع ـ


 خلات الصوديوم : يذاب ( 408 جم ) منه في لتر ماء مقطر


 خلات الرصاص : يذاب ( 95 جم ) منه في لتر ماء مقطر 


 كلوريد الزئبقيك : يذاب ( 27 جم ) منه في لتر من الماء المقطر 


 المغنيسيا " أكسيد الماغنيسيوم " :
أ / اذب ( 50 جم ) من كبريتات او كلوريد الماغنيسيوم في قليل من الماء 
ب / اذب ( 70 جم )من كلوريد الامونيوم في قليل من الماء
ج / اضف أ و ب الى (300 مل ) من هيدروكسيد الامونيوم 
د / اكمل الى لتر بالماء المقطر ويترك عدة ساعات ويستخدم 


 كبريتات المغنيسيوم : يذاب ( 623 جم ) منه في لتر ماء مقطر 


 كرومات البوتاسيوم : يذاب ( 196 جم ) منه في لتر ماء مقطر 


 ثاني كرومات البوتاسيوم : يذاب ( 49 جم ) منه في لتر ماء مقطر


 كلوريد الكالسيوم : يذاب ( 55 جم ) منه في لتر ماء مقطر


 كبريتات الكالسيوم : يذاب ( 3 جم ) منه في لتر ماء مقطر ويترك ساعة ويرشح

الساعات المكتبية

الساعات المكتبية 7 ساعات

من الساعه 8 صباحا 

حتى 2 ظهرا .

أرقام الاتصال

أرقام الاتصال:

      

 0164043878

 

   a.alatawi@mu.edu.sa

استبيان

استبيان للطالبات لعام 1435_1436

استبيان لمعرفة مدى المامك باساليب واجراءت الامن والسلامه فالمختبرات الكيميائية::


استبيان الامن والسلامه في المعامل

شاركينا وادعمينا برأيك بامانه ومصداقيه لنصل معا لتحقيق اهدافنا....



اخبار


أعلان هام

اعلان هام


على جميع طالبات قسم الكيمياء الراغبات في الفصل الصيفي للعام الدراسي 1435-1436هـ التوجه لتسجيل أسماؤهن لدى مشرفة القسم .




على جميع طالبات قسم الكيمياء مراجعة جدول الأختبارات النهائية للفصل الدراسى الأول للعام الجامعي 1435/1436هـ مع ابداء الملاحظات في أسرع وقت ممكن .




دورات الجوده


مواقع مهمه

موقع الرسمي لجامعة المجمعه:



وزارة التعليم العالي :


موقع بيوتات الكيمياء التعليميه:


موقع كيمياء ×كيمياء:


موقع كيمياء الأطفال:



صحيفة تواصل

صحيفة تواصل

الملف الصحفي لجامعة المجمعه

الملف الصحفي

مواقع التواصل لجامعة المجمعة

تويتر لجامعة المجمعه


جامعة المجمعه


 فيس بوك لجامعة المجمعه جامعة المجمعه

الدرر البهية في التحاليل الكيميائية

كل ما يخص الكيمياء التحليلة 

كل ما يخص الكيمياء التحليله فتالغة العربية

....

.youtubeChemistryZulfi

موسوعة الجدول الدوري

موسوعه شامله للجدول الدوري

ممثلون من الذرات في أصغر فيلم متحرك

كيمياء النعناع البري

صورة الهيموغلوبين

مجلة نيتشر – العدد الرابع والعشرون

سيرة حياة ـ جابر بن حيان ـ أبو الكيمياء

حمض النيتريك يلتهم عملة نحاسيه

(الوان الفرح) تفاعل الماء مع هيدروكسيد الكالسيوم

(ثورة غضب)السكر مع حمض الكبرتيك

10 عادات للشخصية الناجحة

1-  السعي للتميز.
2- تحديد الأهداف. 
3- ترتيب الأولويات.
4-  التخطيط.
ا5-  التركيز.
6-  إدارة الوقت.
7-  جهاد النفس.
8-  البراعة الإتصالية.
9-  التفكير الإيجابي.
10-  التوازن.

شمعة البرتقال

s

روابط الذرات




متراكبات









للجزيئات رقيق الكلمات


و لهذه الجزيئات رقيق الكلمات :

صغـيرٌ ثنـائي في ذرّاته
مـوهـوبٌ متعـدد في صفـاتهِ
لا يعـرف للـراحةِ من سبيـل
دءوبٌ متنقـلٌ في ترحـالهِ
أكـاد أضيع خطـاه التي
أجـدها من حـولي بنسمـاتهِ

غرائب علمية

طلاء المعادن

موقع تعلم الكيمياء

معلومه كيميائيه


  • الشاردة: (من الإغريقية “شرَد to go”) هي ذرة أو جزيئة فقدت أو كسبت إلكترون أو أكثر وبذلك أصبحت مشحونة إيجاباً أو سلباً على التتالي، فمثلاً معدِن الألمنيوم يتحول بفقده لثلاثة إلكترونات إلى شرجبة الألمنيوم Al3+ كشرجبة أحادية الذرة، على حين أن لا معدِن الكبريت يشكل شرسبات أُكسوكبريتية مثل شرسبة الكبريتات SO42– كشرسبة متعددة الذرات.

الطالب الكيميائي

لابد أن يهيئ نفسه تماما لإستقبال المعلومات الكيميائيه بوضوح وتركيز
ودقه عاليه في الفهم

حيث ان ظروف الطالب الكيميائي لاتسمح له بغير ذلك نظرا لتعدد المناهج
الكيميائيه إضافه إلى كثرة العناصر الكيميائيه


ويجب على الطالب الكيميائي أن يميز مابين العناصر الكيميائيه من حيث
خواصها المتعدده وأعدادها الذريه والكتليه
وكما نعلم حفظ الجدول الدوري يقلل من مشاكل قلة فهل الطالب الكيميائي

إحصائية الموقع

عدد الصفحات: 635

البحوث والمحاضرات: 66

الزيارات: 20927