أ .أشواق عبدالرحمن العطيوي

محضرة مختبرات- قسم الكيمياء-كلية التربية بالزلفي

قاعدة اساسيه

قاعدة أساسية في الكيمياء يمكن كسرها !



تشير دراسة حديثة إلى أنّ الذرّات يمكن أن تكوّن روابط مع ذرات أخرى؛ ليس فقط عن طريق الإلكترونات السطحية التي في المجال الخارجي، وإنما أيضاً عن طريق الإلكترونات الداخلية !! هل يعقل هذا ؟


معظمنا تعلّمنا في مادة الكيمياء في المدرسة الثانوية أنّ الذرات يمكن أن تكوّن روابط كيميائية فقط عندما يتم تقاسم الإلكترونات الموجودة في المجال الخارجي. ولكن هذا قد لا يكون صحيحاً تماماً. فقد استطاع عالم كيميائي أن يحسب أنه في ظل الضغوط العالية جداً ليس فقط الإلكترونات الخارجية تكوّن الروابط ، إنما الداخلية أيضاً.

داخل الذرات ، يتم تنظيم الإلكترونات في مستويات طاقيّة، تسمّى المجالات، ويمكن لكل مجال أن يحتمل عدداً محدداً من الإلكترونات.
تفضّل الذرات عادةً المجالات المُشبعة بالإلكترونات، لذلك إذا كان ينقصها في مجالاتها الخارجية إلكترون واحد أو أكثر للوصول إلى حالة الاكتمال أو الإشباع، فإنّها تعمَد إلى استعارة إلكترونات من ذرات أخرى لديها إلكترونات إضافية في مجالاتها الخارجية.

لكن في بعض الأحيان ، وحسب ما تشير دراسة جديدة ، تصبح لدى الذرات القدرة على مشاركة الإلكترونات الداخلية التي كنا نعتبرها دوماً ساكنة، ولا يمكن أن تشارك في أي تفاعل كيميائي. 

تّظهر الحسابات أنّ من الممكن أن يتشكل جزيئان بين ذرات السيزيوم والفلور، وذلك في ظل ضغط عالي جداً؛ حوالي 30 جيجاباسكال، أي أعلى من الضغط في قاع المحيط ولكن أقل مما هو عليه في مركز الأرض.
السيزيوم ، الموجود في أقصى يسار الجدول الدوري، لديه إلكترون واحد في مجاله الخارجي. 

أما الفلور فيقع في أقصى اليمين تقريباً من الجدول الدوري - بجانب عمود الغازات النبيلة التي تتميز بمجالات مشبعة تماماً بالإلكترونات – وينقصه إلكترون واحد عن المجال الخارجي الكامل. 
تحت الضغط العادي يعطي عنصر السيزيوم إلكتروناً لذرة الفلور ويرتبطان معاً بنسبة 1:1، ولكن تحت ضغط عالٍ تبدأ الإلكترونات من المجالات الداخلية للسيزيوم بتكوين جزيئات مع الفلور.

حدّد العلماء جزيئين يمكن أن يتشكّلا ويبقيا مستقرّين تحت الضغط العالي: ثلاثي فلوريد السيزيوم ( CsF3)، حيث يشارك السيزيوم بإلكترونه الخارجي إضافة إلى اثنين داخليين ( المجموع: 3 الكترونات من ذرة السيزيوم) مع ثلاث ذرات من الفلور.

وخماسي فلوريد السيزيوم ( CsF5 )، حيث يشارك السيزيوم بإلكترونه الخارجي مع أربعة إلكترونات داخلية، مع خمس ذرات من الفلور، بحيث يشكّل جزيئاً جميلاً جداً يشبه نجم البحر. 
وهذه هي أول حالة تفقد فيها الفلزّات القلوية ليس فقط إلكترونها الخارجي بسهولة، بل تشارك بإلكتروناتها الداخلية أيضاً. 

السبب في حدوث مثل هذه التفاعلات له علاقة بالمحتوى الحراري (السَّخَانة enthalpy)– وهو مقياس للطاقة الإجمالية لنظام ما تحت ضغط ثابت. تميل التفاعلات الكيميائية دوماً إلى إنتاج مركّبات منخفضة المحتوى الحراري .

قاس العلماء المحتوى الحراري للمركبات المحتملة من فلوريد السيزيوم، ووجدوا أنه في الضغط العالي جداً يكون المحتوى الحراري لهذه المركبات الكبيرة منخفضاً، وبالتالي من المرجّح أن تتشكّل.

حتى الآن لم يحاول أحد إنتاج هذه الجزيئات في المختبر، ولكن يقول العلماء أنّ ذلك ممكن خصوصاً أن الضغوط العالية اللازمة لتشكيلها في متناول المعدّات الحديثة. 
الآن وبعد أن كُسرت هذه القاعدة الأساسية للكيمياء في المدرسة الثانوية، من يدري ما هي المفاجآت الجزيئية الأخرى التي يمكن أن تخبّأ لنا ؟؟


الساعات المكتبية

الساعات المكتبية 7 ساعات

من الساعه 8 صباحا 

حتى 2 ظهرا .

أرقام الاتصال

أرقام الاتصال:

      

 0164043878

 

   [email protected]

استبيان

استبيان للطالبات لعام 1435_1436

استبيان لمعرفة مدى المامك باساليب واجراءت الامن والسلامه فالمختبرات الكيميائية::


استبيان الامن والسلامه في المعامل

شاركينا وادعمينا برأيك بامانه ومصداقيه لنصل معا لتحقيق اهدافنا....



اخبار


أعلان هام

اعلان هام


على جميع طالبات قسم الكيمياء الراغبات في الفصل الصيفي للعام الدراسي 1435-1436هـ التوجه لتسجيل أسماؤهن لدى مشرفة القسم .




على جميع طالبات قسم الكيمياء مراجعة جدول الأختبارات النهائية للفصل الدراسى الأول للعام الجامعي 1435/1436هـ مع ابداء الملاحظات في أسرع وقت ممكن .




دورات الجوده


مواقع مهمه

موقع الرسمي لجامعة المجمعه:



وزارة التعليم العالي :


موقع بيوتات الكيمياء التعليميه:


موقع كيمياء ×كيمياء:


موقع كيمياء الأطفال:



صحيفة تواصل

صحيفة تواصل

الملف الصحفي لجامعة المجمعه

الملف الصحفي

مواقع التواصل لجامعة المجمعة

تويتر لجامعة المجمعه


جامعة المجمعه


 فيس بوك لجامعة المجمعه جامعة المجمعه

الدرر البهية في التحاليل الكيميائية

كل ما يخص الكيمياء التحليلة 

كل ما يخص الكيمياء التحليله فتالغة العربية

....

.youtubeChemistryZulfi

موسوعة الجدول الدوري

موسوعه شامله للجدول الدوري

ممثلون من الذرات في أصغر فيلم متحرك

كيمياء النعناع البري

صورة الهيموغلوبين

مجلة نيتشر – العدد الرابع والعشرون

سيرة حياة ـ جابر بن حيان ـ أبو الكيمياء

حمض النيتريك يلتهم عملة نحاسيه

(الوان الفرح) تفاعل الماء مع هيدروكسيد الكالسيوم

(ثورة غضب)السكر مع حمض الكبرتيك

10 عادات للشخصية الناجحة

1-  السعي للتميز.
2- تحديد الأهداف. 
3- ترتيب الأولويات.
4-  التخطيط.
ا5-  التركيز.
6-  إدارة الوقت.
7-  جهاد النفس.
8-  البراعة الإتصالية.
9-  التفكير الإيجابي.
10-  التوازن.

شمعة البرتقال

s

روابط الذرات




متراكبات









للجزيئات رقيق الكلمات


و لهذه الجزيئات رقيق الكلمات :

صغـيرٌ ثنـائي في ذرّاته
مـوهـوبٌ متعـدد في صفـاتهِ
لا يعـرف للـراحةِ من سبيـل
دءوبٌ متنقـلٌ في ترحـالهِ
أكـاد أضيع خطـاه التي
أجـدها من حـولي بنسمـاتهِ

غرائب علمية

طلاء المعادن

موقع تعلم الكيمياء

معلومه كيميائيه


  • الشاردة: (من الإغريقية “شرَد to go”) هي ذرة أو جزيئة فقدت أو كسبت إلكترون أو أكثر وبذلك أصبحت مشحونة إيجاباً أو سلباً على التتالي، فمثلاً معدِن الألمنيوم يتحول بفقده لثلاثة إلكترونات إلى شرجبة الألمنيوم Al3+ كشرجبة أحادية الذرة، على حين أن لا معدِن الكبريت يشكل شرسبات أُكسوكبريتية مثل شرسبة الكبريتات SO42– كشرسبة متعددة الذرات.

الطالب الكيميائي

لابد أن يهيئ نفسه تماما لإستقبال المعلومات الكيميائيه بوضوح وتركيز
ودقه عاليه في الفهم

حيث ان ظروف الطالب الكيميائي لاتسمح له بغير ذلك نظرا لتعدد المناهج
الكيميائيه إضافه إلى كثرة العناصر الكيميائيه


ويجب على الطالب الكيميائي أن يميز مابين العناصر الكيميائيه من حيث
خواصها المتعدده وأعدادها الذريه والكتليه
وكما نعلم حفظ الجدول الدوري يقلل من مشاكل قلة فهل الطالب الكيميائي

إحصائية الموقع

عدد الصفحات: 635

البحوث والمحاضرات: 66

الزيارات: 40539