أ .أشواق عبدالرحمن العطيوي

فني مختبرات _ كلية العلوم بالزلفي

قاعدة اساسيه

قاعدة أساسية في الكيمياء يمكن كسرها !



تشير دراسة حديثة إلى أنّ الذرّات يمكن أن تكوّن روابط مع ذرات أخرى؛ ليس فقط عن طريق الإلكترونات السطحية التي في المجال الخارجي، وإنما أيضاً عن طريق الإلكترونات الداخلية !! هل يعقل هذا ؟


معظمنا تعلّمنا في مادة الكيمياء في المدرسة الثانوية أنّ الذرات يمكن أن تكوّن روابط كيميائية فقط عندما يتم تقاسم الإلكترونات الموجودة في المجال الخارجي. ولكن هذا قد لا يكون صحيحاً تماماً. فقد استطاع عالم كيميائي أن يحسب أنه في ظل الضغوط العالية جداً ليس فقط الإلكترونات الخارجية تكوّن الروابط ، إنما الداخلية أيضاً.

داخل الذرات ، يتم تنظيم الإلكترونات في مستويات طاقيّة، تسمّى المجالات، ويمكن لكل مجال أن يحتمل عدداً محدداً من الإلكترونات.
تفضّل الذرات عادةً المجالات المُشبعة بالإلكترونات، لذلك إذا كان ينقصها في مجالاتها الخارجية إلكترون واحد أو أكثر للوصول إلى حالة الاكتمال أو الإشباع، فإنّها تعمَد إلى استعارة إلكترونات من ذرات أخرى لديها إلكترونات إضافية في مجالاتها الخارجية.

لكن في بعض الأحيان ، وحسب ما تشير دراسة جديدة ، تصبح لدى الذرات القدرة على مشاركة الإلكترونات الداخلية التي كنا نعتبرها دوماً ساكنة، ولا يمكن أن تشارك في أي تفاعل كيميائي. 

تّظهر الحسابات أنّ من الممكن أن يتشكل جزيئان بين ذرات السيزيوم والفلور، وذلك في ظل ضغط عالي جداً؛ حوالي 30 جيجاباسكال، أي أعلى من الضغط في قاع المحيط ولكن أقل مما هو عليه في مركز الأرض.
السيزيوم ، الموجود في أقصى يسار الجدول الدوري، لديه إلكترون واحد في مجاله الخارجي. 

أما الفلور فيقع في أقصى اليمين تقريباً من الجدول الدوري - بجانب عمود الغازات النبيلة التي تتميز بمجالات مشبعة تماماً بالإلكترونات – وينقصه إلكترون واحد عن المجال الخارجي الكامل. 
تحت الضغط العادي يعطي عنصر السيزيوم إلكتروناً لذرة الفلور ويرتبطان معاً بنسبة 1:1، ولكن تحت ضغط عالٍ تبدأ الإلكترونات من المجالات الداخلية للسيزيوم بتكوين جزيئات مع الفلور.

حدّد العلماء جزيئين يمكن أن يتشكّلا ويبقيا مستقرّين تحت الضغط العالي: ثلاثي فلوريد السيزيوم ( CsF3)، حيث يشارك السيزيوم بإلكترونه الخارجي إضافة إلى اثنين داخليين ( المجموع: 3 الكترونات من ذرة السيزيوم) مع ثلاث ذرات من الفلور.

وخماسي فلوريد السيزيوم ( CsF5 )، حيث يشارك السيزيوم بإلكترونه الخارجي مع أربعة إلكترونات داخلية، مع خمس ذرات من الفلور، بحيث يشكّل جزيئاً جميلاً جداً يشبه نجم البحر. 
وهذه هي أول حالة تفقد فيها الفلزّات القلوية ليس فقط إلكترونها الخارجي بسهولة، بل تشارك بإلكتروناتها الداخلية أيضاً. 

السبب في حدوث مثل هذه التفاعلات له علاقة بالمحتوى الحراري (السَّخَانة enthalpy)– وهو مقياس للطاقة الإجمالية لنظام ما تحت ضغط ثابت. تميل التفاعلات الكيميائية دوماً إلى إنتاج مركّبات منخفضة المحتوى الحراري .

قاس العلماء المحتوى الحراري للمركبات المحتملة من فلوريد السيزيوم، ووجدوا أنه في الضغط العالي جداً يكون المحتوى الحراري لهذه المركبات الكبيرة منخفضاً، وبالتالي من المرجّح أن تتشكّل.

حتى الآن لم يحاول أحد إنتاج هذه الجزيئات في المختبر، ولكن يقول العلماء أنّ ذلك ممكن خصوصاً أن الضغوط العالية اللازمة لتشكيلها في متناول المعدّات الحديثة. 
الآن وبعد أن كُسرت هذه القاعدة الأساسية للكيمياء في المدرسة الثانوية، من يدري ما هي المفاجآت الجزيئية الأخرى التي يمكن أن تخبّأ لنا ؟؟


الساعات المكتبية

الساعات المكتبية 7 ساعات

من الساعه 8 صباحا 

حتى 2 ظهرا .

استبيان

استبيان للطالبات لعام 1439-1440


شاركينا وادعمينا برأيك بامانه ومصداقيه لنصل معا لتحقيق اهدافنا....



رؤية ورسالة جامعة للمجمعة

رؤية الجامعة

"أن تكون جامعة المجمعة مؤسسة تعليمية متميزة في أدائها وجودة برامجها، تفي بتطلعات المجتمع المحلي والوطني، وتسهم في تحقيق توجهاته التنموية والتنافسية".

رسالة الجامعة

"تلتزم جامعة المجمعة بتقديم برامج تعليمية نوعية، ودعم المشاريع البحثية والمبادرات المجتمعية التي تسهم في تحقيق التنمية المستدامة، وتعزيز الولاء والانتماء للوطن بقيمه الثقافية وتراثه الحضاري".

عن جامعة المجمعة:

عمادات جامعة المجمعه:

إدارات الجامعة:

كليات الجامعة:

المراكز والمعاهد التابعة لجامعة المجمعه:

التقويم الأكاديمي للعام الجامعي 1440/1439ه

المواقع الإعلامية لجامعة المجمعه:

صحيفة تواصل


أحداث وفعاليات جامعة المجمعه

07

1440

الخميس, 14 رجب 1440

آخر موعد للاعتذار عن الفصل الدراسي (392


07

1440

الخميس, 21 رجب 1440

آخر موعد للانسحاب من الجامعة بعذر


08

1440

الأحد, 2 شعبان 1440

بداية اختبارات المقررات الإلكترونية


مواقع التواصل لجامعة المجمعة

تويتر لجامعة المجمعه


جامعة المجمعه


 فيس بوك لجامعة المجمعه جامعة المجمعه

مواقع مهمه

موقع الرسمي لجامعة المجمعه:




دليل منسوبين جامعة المجمعه :



وزارة التعليم العالي :


موقع بيوتات الكيمياء التعليميه:


موقع كيمياء ×كيمياء:


موقع كيمياء الأطفال:




10 عادات للشخصية الناجحة

1-  السعي للتميز.
2- تحديد الأهداف. 
3- ترتيب الأولويات.
4-  التخطيط.
ا5-  التركيز.
6-  إدارة الوقت.
7-  جهاد النفس.
8-  البراعة الإتصالية.
9-  التفكير الإيجابي.
10-  التوازن.

كيف تتعلم لغة جديدة



طرق المراجعة الفعالة للإمتحانات



كيف تنظم وقتك :

الدرر البهية في التحاليل الكيميائية

كل ما يخص الكيمياء التحليلة 

كل ما يخص الكيمياء التحليله فتالغة العربية

ممثلون من الذرات في أصغر فيلم متحرك

موسوعة الجدول الدوري


كيمياء النعناع البري

صورة الهيموغلوبين

سيرة حياة ـ جابر بن حيان ـ أبو الكيمياء

حمض النيتريك يلتهم عملة نحاسيه

(الوان الفرح) تفاعل الماء مع هيدروكسيد الكالسيوم

(ثورة غضب)السكر مع حمض الكبرتيك

شمعة البرتقال

s

للجزيئات رقيق الكلمات


و لهذه الجزيئات رقيق الكلمات :

صغـيرٌ ثنـائي في ذرّاته
مـوهـوبٌ متعـدد في صفـاتهِ
لا يعـرف للـراحةِ من سبيـل
دءوبٌ متنقـلٌ في ترحـالهِ
أكـاد أضيع خطـاه التي
أجـدها من حـولي بنسمـاتهِ

غرائب علمية

موقع تعلم الكيمياء

معلومه كيميائيه


  • الشاردة: (من الإغريقية “شرَد to go”) هي ذرة أو جزيئة فقدت أو كسبت إلكترون أو أكثر وبذلك أصبحت مشحونة إيجاباً أو سلباً على التتالي، فمثلاً معدِن الألمنيوم يتحول بفقده لثلاثة إلكترونات إلى شرجبة الألمنيوم Al3+ كشرجبة أحادية الذرة، على حين أن لا معدِن الكبريت يشكل شرسبات أُكسوكبريتية مثل شرسبة الكبريتات SO42– كشرسبة متعددة الذرات.

الطالب الكيميائي

لابد أن يهيئ نفسه تماما لإستقبال المعلومات الكيميائيه بوضوح وتركيز
ودقه عاليه في الفهم

حيث ان ظروف الطالب الكيميائي لاتسمح له بغير ذلك نظرا لتعدد المناهج
الكيميائيه إضافه إلى كثرة العناصر الكيميائيه


ويجب على الطالب الكيميائي أن يميز مابين العناصر الكيميائيه من حيث
خواصها المتعدده وأعدادها الذريه والكتليه
وكما نعلم حفظ الجدول الدوري يقلل من مشاكل قلة فهل الطالب الكيميائي

إحصائية الموقع

عدد الصفحات: 638

البحوث والمحاضرات: 66

الزيارات: 92915