المحاليل المنظمة
المحلول المنظم : المحلول الذي يقاوم التغير في قيمة الرقم الهيدروجيني عند إضافة حمض أو
قاعدة بكميات قليلة .
علل: ماء البحر يقاوم التغير في قيمة الرقم الهيدروجيني .
جــ : لوجود أملاح ذائبة فيه
علل : الماء المقطر لايصلح ان يكون محلولا منظما .
جــ : لأنه لا يقاوم التغير في قيمة الرقم الهيدروجيني عند إضافة الحمض تتغير قيمة PH من 7 :4
و عند إضافة القاعدة تتغير قيمة PH من 11:7
تحضير المحلول المنظم :
مزيج من محلولي حمض ضعيف + ملح الحمض الضعيف ذات الشق القاعدي القوي .
أمثلة :
1. مزيج من حمض الإيثانويك + إيثانوات الصوديوم أو البوتاسيوم .
2. مزيج من حمض الميثانويك + ميثانوات الصوديوم أو البوتاسيوم .
3. مزيج من حمض الأكساليك+ أكسالات الصوديوم أو البوتاسيوم .
4. مزيج من حمض البنزويك + بنزوات الصوديوم أو البوتاسيوم .
مزيج من محلولي قاعدة ضعيف + ملح القاعدة الضعيفة ذات الشق الحمضي القوي .
أمثلة :
1. مزيج من محلول الأمونيا ( هيدروكسيد الأمونيوم ) + كلوريد الأمونيوم.
2. مزيج من محلول الأمونيا ( هيدروكسيد الأمونيوم ) + كبريتات الأمونيوم .
3. مزيج من محلول الأمونيا ( هيدروكسيد الأمونيوم ) + نترات الأمونيوم .
تفسير عمل المحلول المنظم :
مزيج من محلولي حمض الإيثانويك ( الأسيتيك ) و إيثانوات الصوديوم يقاوم التغير في PH عند إضافة حمض أو قاعدة إليه .
عند إضافة حمض
تتفاعل أنيونات الإيثانوات للملح مع كاتيونات الهيدروجين للحمض المضاف مكونة حمض الإيثانويك ضعيف التأين فيقل التأثير للحمض المضاف .
عند إضافة قاعدة ( - OH ) :
يتفاعل حمض الإيثانويك مع أنيونات الهيدروكسيد ( - OH ) مكونا الماء ضعيف التأين وبالتالي يقل تأثير القاعدة المضافة .
مزيج من محلول الأمونيا ( هيدروكسيد الأمونيوم ) و كلوريد الأمونيوم يقاوم التغير في PH عند إضافة حمض أو قاعدة إليه .
عند إضافة حمض (H+ ) :
يتحد هيدروكسيد الأمونيوم مع كاتيونات الهيدروجين الحمض المضاف مكونا الماء ضعيف التأين
فيقل تأثير الحمض المضاف .
عند إضافة قاعدة ( - OH ) :
تتحد كاتيونات الأمونيوم مع أنيونات الهيدروكسيد مكونا جزيئات الأمونيا وماء ضعيف التأين فيقل تأثير القاعدة المضافة .
اهمية المحاليل المنظمة :
1. تنظيم الرقم الهيدروجيني للدم في جسم الإنسان
2. تنظيم الرقم الهيدروجيني للأنزيمات جسم الإنسان
3. تنظيم الرقم الهيدروجيني لبعض الصناعات الكيميائية
أمثلة عن المحاليل المنظمة في جسم الإنسان :
حمض الكربونيك + كربونات الصوديوم الهيدروجينية
H2CO3 + NaHCO3
كربونات الصوديوم الهيدروجينية + كربونات الصوديوم
Na2CO3 + NaHCO3
فوسفات الصوديوم ثنائي الهيدروجين + فوسفات الصوديوم أحادي الهيدروجين
4 2PO NaH + 4 PO NaOH
علل : حمض الكربونيك وأيون الكربونات الهيدروجينية يقاوم التغير في قيمة PH للدم .
جـــ : عند إضافة حمض (H+ ) :
تتحد كاتيونات الهيدروجين مع أيونات الكربونات الهيدروجينية مكونا حمض الكربونيك ضعيف التأين
فيقل تأثير الحمض المضاف وتبقى قيمة PH ثابتة تقريبا.
عند إضافة قاعدة ( - OH ) :
تتحد أنيونات الهيدروكسيل مع حمض الكربونيك مكونا الماء ضعيف التأين فيقل تأثير القاعدة المضافة
وتبقى قيمة PH ثابتة تقريبا .
قاعدة بكميات قليلة .
علل: ماء البحر يقاوم التغير في قيمة الرقم الهيدروجيني .
جــ : لوجود أملاح ذائبة فيه
علل : الماء المقطر لايصلح ان يكون محلولا منظما .
جــ : لأنه لا يقاوم التغير في قيمة الرقم الهيدروجيني عند إضافة الحمض تتغير قيمة PH من 7 :4
و عند إضافة القاعدة تتغير قيمة PH من 11:7
تحضير المحلول المنظم :
مزيج من محلولي حمض ضعيف + ملح الحمض الضعيف ذات الشق القاعدي القوي .
أمثلة :
1. مزيج من حمض الإيثانويك + إيثانوات الصوديوم أو البوتاسيوم .
2. مزيج من حمض الميثانويك + ميثانوات الصوديوم أو البوتاسيوم .
3. مزيج من حمض الأكساليك+ أكسالات الصوديوم أو البوتاسيوم .
4. مزيج من حمض البنزويك + بنزوات الصوديوم أو البوتاسيوم .
مزيج من محلولي قاعدة ضعيف + ملح القاعدة الضعيفة ذات الشق الحمضي القوي .
أمثلة :
1. مزيج من محلول الأمونيا ( هيدروكسيد الأمونيوم ) + كلوريد الأمونيوم.
2. مزيج من محلول الأمونيا ( هيدروكسيد الأمونيوم ) + كبريتات الأمونيوم .
3. مزيج من محلول الأمونيا ( هيدروكسيد الأمونيوم ) + نترات الأمونيوم .
تفسير عمل المحلول المنظم :
مزيج من محلولي حمض الإيثانويك ( الأسيتيك ) و إيثانوات الصوديوم يقاوم التغير في PH عند إضافة حمض أو قاعدة إليه .
عند إضافة حمض
تتفاعل أنيونات الإيثانوات للملح مع كاتيونات الهيدروجين للحمض المضاف مكونة حمض الإيثانويك ضعيف التأين فيقل التأثير للحمض المضاف .
عند إضافة قاعدة ( - OH ) :
يتفاعل حمض الإيثانويك مع أنيونات الهيدروكسيد ( - OH ) مكونا الماء ضعيف التأين وبالتالي يقل تأثير القاعدة المضافة .
مزيج من محلول الأمونيا ( هيدروكسيد الأمونيوم ) و كلوريد الأمونيوم يقاوم التغير في PH عند إضافة حمض أو قاعدة إليه .
عند إضافة حمض (H+ ) :
يتحد هيدروكسيد الأمونيوم مع كاتيونات الهيدروجين الحمض المضاف مكونا الماء ضعيف التأين
فيقل تأثير الحمض المضاف .
عند إضافة قاعدة ( - OH ) :
تتحد كاتيونات الأمونيوم مع أنيونات الهيدروكسيد مكونا جزيئات الأمونيا وماء ضعيف التأين فيقل تأثير القاعدة المضافة .
اهمية المحاليل المنظمة :
1. تنظيم الرقم الهيدروجيني للدم في جسم الإنسان
2. تنظيم الرقم الهيدروجيني للأنزيمات جسم الإنسان
3. تنظيم الرقم الهيدروجيني لبعض الصناعات الكيميائية
أمثلة عن المحاليل المنظمة في جسم الإنسان :
حمض الكربونيك + كربونات الصوديوم الهيدروجينية
H2CO3 + NaHCO3
كربونات الصوديوم الهيدروجينية + كربونات الصوديوم
Na2CO3 + NaHCO3
فوسفات الصوديوم ثنائي الهيدروجين + فوسفات الصوديوم أحادي الهيدروجين
4 2PO NaH + 4 PO NaOH
علل : حمض الكربونيك وأيون الكربونات الهيدروجينية يقاوم التغير في قيمة PH للدم .
جـــ : عند إضافة حمض (H+ ) :
تتحد كاتيونات الهيدروجين مع أيونات الكربونات الهيدروجينية مكونا حمض الكربونيك ضعيف التأين
فيقل تأثير الحمض المضاف وتبقى قيمة PH ثابتة تقريبا.
عند إضافة قاعدة ( - OH ) :
تتحد أنيونات الهيدروكسيل مع حمض الكربونيك مكونا الماء ضعيف التأين فيقل تأثير القاعدة المضافة
وتبقى قيمة PH ثابتة تقريبا .
0164043880
