بالونات من الهيدروجين .

من المعروف أن الأحماض تتفاعل مع بعض الفلزات ليحلّ الفلز محل الهيدروجين في الحمض وينطلق الهيدروجين على شكل غاز . في هذه التجربة البسيطة سنقوم بتحضير غاز الهيديروجين بهذا التفاعل وجمعه في بالون من المطاط الخفيف .


ماذا تحتاج :
1- محلول ذو تركيز عالي نسبياً من حمض اليهدروكلوريك ( حمض الكلور(
2- محلول مركز من (حمض الأسيتيك ( الخل) .
3- فلز معنسيوم .
4- قارورتين وبالونين كما في الصورة .

طريقة العمل :
1- نضع في القارورة الأولى محلول حمض الكلور و في الثانية محلول الخل .
2- نضع فلز المغنسيوم ( عادةً يكون في شكل شرائح ) في كل قارورة ونغلق فوهة كل قارورة بالبالون بحيث يتم حجز الغاز الناتج داخل البالون .


ماذا تلاحظ :
حدوث تفاعل ( فوران ) وتصاعد غاز الهيدروجين في كلا القارورتين وتكون كميته في حالة محلول حمض الكلور أكبر منها في محلول الخل حيث نشاهد امتلاء البالون بالغاز بشكل أكبر في قارورة محلول حمض الكلور .



ماذا نستنتج :
تزداد كمية غاز الهيديوجين الناتجة من تفاعل الأحماض مع الفلزات بزيادة قوة الحمض ، ويمكن جمع غاز الهيدروجين الناتج من التفاعل ببساطة في بالون من المطاط الخفيف لتوضيح أن غاز الهيدروجين غاز خفيف ( أخف الغازات ) حيث يرتفع البالون المليء بغاز الهيدروجين بسرعة في الهواء .