قسم كيمياء

فنية مختبرات كيميائيه

فلزات + نيتريك


هذه التجربة وجدتها في قيعان الشبكة العالمية ....وقمت بترجمتها ....وارجوا ابدى ملاحظاتكم في الترجمة لاني لست متمرس في هذه الامر ...ولكي اطور الترجمة في التجارب القادمة ان شاء الله القدير...



عينات من النحاس والالمونيوم والزنك مضاف اليها حامض النتريك.


الصورة 1/ اضافة حامض النتريك المركز بشكل متزامن الى عينات النحاس والألمونيوم ، مع اضافة حامض النتريك المخفف الى عينة الزنك .

يحدث مباشرا بعد ذلك ان الزنك والألمونيوم لا يظهرا تفاعل ،اما النحاس في الجهة المقابلة يتفاعل مباشرا وينتج غاز NO2 بني اللون حسب المعادلة التالية :

Cu + 2 HNO3 + 2 H+ > Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O




النحاس فقط يظهر تفاعل مميز.

3/ الألمونيوم لا يتفاعل مع الحامض ، والزنك بالكاد نلاحظ التفاعل ، وتفاعل قوي مع النحاس يستمر.


تفسير التجربة :

حامض النتريك المركز عامل مؤكسد قوي جدا للتفاعل مع الفلزات الخاملة مثل النحاس والفضة (ماعدا الذهب ) ،اما الألمونيوم والزنك فلم يتفاعلا مع حامض النتريك المركز بسب سماكة وقوة الطبقة المؤكسدة (تفاعل سلبي) وهي التى تحمي الفلز وتعززه ضد هجوم الحمض .


أرقام الاتصال..

0164043880

[email protected]

للتواصل مع الجامعة

                 


عمادات جامعة المجمعة

كلية التربية بالزلفي

   

      

 


تعلمت من الكيمياء..


فلاشات كيميائية..


الكيمياء وصبغة الانتخابات

Chemistry Dictionary

مواقع صديقة

نتيجة بحث الصور عن ويكيبيديا الموسوعة الحرة


محرك بحث للمواقع الكيميائية

     

تفاعلات كيميائية








وطني..

نتيجة بحث الصور عن دعاء للوطن الغالي

حالات المادة

قناة الكيمياء التعليميه

إضاءة..

نتيجة بحث الصور عن فوائد القراءة

فروع علم الكيمياء

العاب كيميائية ممتعة

عمادات جامعة المجمعة

اعلام الجامعة


اعلام الجامعة


للتواصل

0164043880

b.altayer@mu.edu.sa

للتواصل ..

0164043880

b.altayer@mu.edu.sa

إحصائية الموقع

عدد الصفحات: 733

البحوث والمحاضرات: 426

الزيارات: 171317