---

---

Welcome To My Research Gate

https://www.researchgate.net/profile/Shazalia_Ahmed/publications?sorting=recentlyAdded

---

Welcome To My Google Scholar Citation

https://scholar.google.com/?

Shazalia Ali

Citation indices	All	Since 2010
Citations	45	45
h-index	4	4
i10-index	3	3

• http://www.sciencedire
• http://www.tandfonline.com/doi/abs/10..
• http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/bio.2425/
• https://www.questia.com/library/journal/1P3-278335548
  
• http://www.researchgate.net/publication/233904l___

  ---

Lab Safety

---

الذرة

هي أصغر جزء من العنصر الكيميائي الذي يحتفظ بالخصائص الكيميائية لذلك العنصر. يرجع أصل الكلمة الإنجليزية (بالإنجليزية: Atom) إلى الكلمةالإغريقية أتوموس، وتعني غير القابل للانقسام؛ إذ كان يعتقد أنه ليس ثمة ما هو أصغر من الذرة. تتكون الذرة من سحابة من الشحنات السالبة (الإلكترونات) تحوم حول نواة موجبة الشحنة صغيرة جدا في الوسط. تتكون النواة الموجبة هذه من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة. الذرة هي أصغر جزء من العنصريمكن أن يتميز به عن بقية العناصر؛ إذ كلما غصنا أكثر في المادة لنلاقي البنى الأصغر لن يعود هناك فرق بين عنصر وآخر. فمثلاً، لا فرق بين بروتون في ذرةحديد وبروتون آخر في ذرة يورانيوم مثلاً، أو ذرة أي عنصر آخر. الذرة، بما تحمله من خصائص؛ عدد بروتوناتها، كتلتها، توزيعها الإلكتروني...، تصنع الفروقات بين العناصر المختلفة، وبين الصور المختلفة للعنصر نفسه (المسماة بالنظائر)، وحتى بين كون هذا العنصر قادراً على خوض تفاعلات كيميائية ام لا

---

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذي يعرف أيضا بـ (جدول مندليف، الجدول الدوري للعناصر، أو فقط الجدول الدوري) وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. على الرغم من وجود جداول سبقت جدول مندلييف إلا أن بناء هذا الجدول يعزى بشكل عام إلى الكيميائي الروسي ديمتري مندليف, حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر بالاعتماد على السلوك (الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري، أي عدد البروتونات الموجودة بكل عنصر. ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة، حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية.

أصبح الجدول الدوري في عصرنا هذا معتمداً في جميع المناحي الأكاديمية الكيميائية، موفراً إطاراً مفيداً جداً لتصنيف وتنظيم ومقارنة جميع الأشكال المختلفة للخصائص الكيميائية. وللجدول الدوري تطبيقات متعددة وواسعة في الكيمياءوالفيزياء وعلم الأحياء والهندسة خاصة الهندسة الكيميائية.

يحتوي الجدول الدوري الحالي على 118 عنصراً (العناصر 1 - 118)، مع ضرورة الإشارة إلى أن العناصر 113 و115 و117 و118 لا تزال بحاجة إلى تأكيد من الوسط العلمي. أغلب العناصر من 1 إلى 98 متوفرة في الطبيعة بشكل أو بآخر، في حين أن العناصر من 99 إلى 118 مصطنعة فقط في المختبر.

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذي يعرف أيضا بـ (جدول مندليف، الجدول الدوري للعناصر، أو فقط الجدول الدوري) وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. على الرغم من وجود جداول سبقت جدول مندلييف إلا أن بناء هذا الجدول يعزى بشكل عام إلى الكيميائي الروسي ديمتري مندليف, حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر بالاعتماد على السلوك (الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري، أي عدد البروتونات الموجودة بكل عنصر. ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة، حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية.

أصبح الجدول الدوري في عصرنا هذا معتمداً في جميع المناحي الأكاديمية الكيميائية، موفراً إطاراً مفيداً جداً لتصنيف وتنظيم ومقارنة جميع الأشكال المختلفة للخصائص الكيميائية. وللجدول الدوري تطبيقات متعددة وواسعة في الكيمياءوالفيزياء وعلم الأحياء والهندسة خاصة الهندسة الكيميائية.

يحتوي الجدول الدوري الحالي على 118 عنصراً (العناصر 1 - 118)، مع ضرورة الإشارة إلى أن العناصر 113 و115 و117 و118 لا تزال بحاجة إلى تأكيد من الوسط العلمي. أغلب العناصر من 1 إلى 98 متوفرة في الطبيعة بشكل أو بآخر، في حين أن العناصر من 99 إلى 118 مصطنعة فقط في المختبر.

.

---

استخلاص الحديد

يتم في أفران لاقحة وتبدأ العملية بإنزال خليط من خام الهيماتيت مع فحم الكوك مع الحجر الجيري ويتم امرار هواء سان من اسفل الى اعلى. وعند إحتراق فحم الكوك تتولد حرارة شديدة حوالي 2000م في المنطقة السفلى وحوالي 200م في قمة الفرن اللاقح. ويحدث اختزال لخام الحديد بينما تتحول الشوائب الرملية الى خبث.

---

الطيف المرئي( Visible spectrum)

(أو تسمى أحيانا الطيف الضوئي) هو جزء من الطيف الكهرومغناطيسي، وهو مرئي (يمكن اكتشافه من قبل) العين البشرية. الطيف الكهرومغناطيسي في هذا المجال من الأطوال الموجية يسمى الضوء المرئي أو ببساطة الضوء. العين البشرية النموذجية تستجيب لأطوال موجية في الهواء حوالي 380 إلى 750 نانومتر.

الطيف الكهرومغناطيسي أو الأشعة الكهرومغناطيسية أو الأمواج الكهرومغناطيسية كلها تحمل نفس المعني وحين التحدث عن جزء خاص من هذا الطيف الكهرومغناطيسي مثل الضوء المرئي المايكروويف وأشعة اكس وأشعة جاما وموجات التلفزيون والراديو كلها عبارة أشعة تعرف باسم الأشعة الكهرومغناطيسية Electromagnetic Radiation وكلها لها نفس الخصائص ولكنها تختلف في الطول الموجي Wavelength أو التردد Frequency

---

قاموس ( عربي - إنجيليزي )

( إنجيليزي - عربي )

يحنوي  على عدد كبير من المصطلحات الكيميائية . مع تعريفها و شرح مبسط لها بالغتين العربية و الإنجيليزية

http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/glossary/chem_1.htm

---

The shape of the orbitals

p orbitals are pairs of 'dumb–bells' aligned along the x, y and z axis at 90^o to each othe

There are three p orbitals for each principal quantum number from 2 onwards denoted by 2p, 3p and 4p etc.

e.g. 2p can be composed of 2p_x, 2p_y and 2p_z if all three orbitals for a particular principal quantum number are occupied.

If a p sub–shell is full it holds a maximum of 3 x 2 = 6 electrons.

There is no 1p because quantum rules do not allow this.

• d orbitals have complex shapes, I say no more except their relative alignment is important in explaining the origin of colour in transition metal complexes.
• There are five d  orbitals for each principal quantum number from 3 onwards denoted by 3d, 4d, 5d etc.
• If a d sub–shell is full it contains a maximum of 5 x 2 = 10 electrons.
• There are no 1d or 2d quantum levels, the quantum rules do not permit these.

f orbitals – orbital shapes not relevant at this level, the first is the 4f level and there are 7 orbitals holding a maximum of 7 x 2 = 14 electrons if the sub–shell is full.

---

الرابطة التساهمية لجزئ الهيدروجين

---

تجربة العالم راذرفورد

قام راذرفورد بقذف شريحة رقيقة من الذهب بجسيمات الف فمرت معظم الجسيمات وانحرف عن مساره القليل منها وارتد بعضها في الاتجاه العكسي فقام بوضع  تصور للتركيب الذري بناء علي هذه التجربة

---

نظائر الكربون

لعنصر الكربون ثلاثة نظائر هي C12,C13,C14

---

تفاعل فلز الصوديوم مع الماء

يتفاعل الصوديوم مع الماء تفاعلا شديدا مطلقاً الهيدروجين وكمية من الحرارة

---

Bohr model for hydrogen atom

In atomic physics, the Rutherford–Bohr model or Bohr model, introduced by Niels Bohr in 1913, depicts the atom as a small, positively charged nucleus surrounded by electrons that travel in circular orbits around the nucleus—similar in structure to the solar system, but with attraction provided by electrostatic forces rather than gravity. After the cubic model(1902), the plum-pudding model (1904), the Saturnian model (1904), and the Rutherford model (1911) came theRutherford–Bohr model or just Bohr model for short (1913). The improvement to the Rutherford model is mostly a quantum physical interpretation of it. The Bohr model has been superseded, but the quantum theory remains sound.

The model's key success lay in explaining the Rydberg formula for the spectral emission lines of atomic hydrogen. While the Rydberg formula had been known experimentally, it did not gain a theoretical underpinning until the Bohr model was introduced. Not only did the Bohr model explain the reason for the structure of the Rydberg formula, it also provided a justification for its empirical results in terms of fundamental physical constants.

The Bohr model is a relatively primitive model of the hydrogen atom, compared to the valence shell atom. As a theory, it can be derived as a first-order approximation of the hydrogen atom using the broader and much more accurate quantum mechanics and thus may be considered to be an obsolete scientific theory. However, because of its simplicity, and its correct results for selected systems (see below for application), the Bohr model is still commonly taught to introduce students to quantum mechanics or energy level diagrams before moving on to the more accurate, but more complex, valence shell atom. A related model was originally proposed by Arthur Erich Haas in 1910, but was rejected. The quantum theory of the period between Planck's discovery of the quantum (1900) and the advent of a full-blown quantum mechanics(1925) is often referred to as the old quantum theory.

---

Chemistry is sucess, peace and happiness

---

---

---

---

---

---

---

---

حامض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم

---

تفاعل الماغنيسيوم مع حامض الهيدروكلوريك

يتفاعل الماغنيسيوم مع حامض الهيدروكلوريك فيعطي الملح ويتصاعد غاز الهيدروجين

---

الطلاء الكهربي للمعادن

---

انواع المحاليل اضغط على (تجربة، تفسير)

---

steps of preparing standard solution

http://www.slideshare.net/sweemoi/preparing-a-standard-solution-2016444

---

---

pH scale

http://www.slideshare.net/syaurahashikin/chapter-7-acid-bases-part-2?related=2

---

المجموعات الوظيفية

---

المدارات الجزيئية

1- مدارات الربط الجزيئية

2- مدارات عدم الربط الجزيئية

وذلك نتيجةً للتداخلين البناء وغير البناء للموجات الإلكترونية في ذرات الجزيء على الترتيب.

عندما نقارن الطاقات النسبية للمدارات الجزيئية نلاحظ ان اتحاد مدارين ذريين متساويين في الطاقة ينتج عنه مداران جزيئيان احدهما رابط s وهو أقل طاقة من المدارات الذرية  والآخر مضاد للربط وهو أعلى طاقة من مدارات الذرات المنفصلة s *

---

التريتيوم نظير الهيدروجين المشع

---

---

---

طبقة الاوزون

---

دورة الماء

---

تسونامي

---

كل الشكر والتقدير على مروركم بموقعي

---